Question

QUÍMICA 153 Preencha os dados que faltam no quadro a seguir (se necessário, consulte a Tabela Periódica): h) Qual a Massa Atômica de cada elemento que compõe a substância (u) Preencha a tabela: Massa Molecular (u) massa Qual a massa em em gramas de 1 mol Quantidade de partículas (N° Avogadro) para 3 mols gramas para 3 mols Cu = 63,5 u; S = 32 u; O = 16 u; 63+32+ (4 x 16) +5x (2x1+16) = 249,5 u H=1u 3 x 249,5 = 748,5 g 249,5 g CuSO4.5H₂O Sulfato de cobre pentahidratado KMnO Permanganato de potássio K₂Cr₂O, Dicromato de potássio NaCl Cloreto de sódio C₁2H22011 Açúcar H₂O Água CH₂OH Etanol 3 x 6,023 x 1023 = 18,06 x 1023 moléculas​

Answer 1

Os dados para preenchimento da tabela:

• $KMnO_4$: K:39, Mn: 55, O: 16; 158g/mol; 474g;
• $K_2Cr_2O_7$: K: 39, Cr: 52, O: 16; 294g/mol; 882g;
• $NaCl$: Na: 23, Cl: 35; 58g/mol; 174g;
• $C_1_2H_2_2O_1_1$: C: 12, H: 1, O: 16; 342g/mol; 1026g;
• $H_2O$: H: 1, O: 16; 18g/mol;  54g;
• $C_2H_5OH$: C: 12, H: 1, O: 16; 46g/mol; 138g;

Quais são as propriedades químicas dos compostos?

A massa atômica dos elementos é determinada pela unidades atômicas (u) de cada elemento químico. Para obtê-la, basta verificar o valor acima do símbolo do elemento químico na tabela periódica.

Já a massa molecular é obtida a partir da soma dos elementos químicos obtendo-se assim, 1 mol da substância.

Para se obter 3 mol de determinada substância basta multiplicar o valor da massa molecular por 3.

A quantidade de partículas é dada pela constante de Avogadro ($6,02*10^2^3$), multiplicando pelo número de mols da substância.

A partir disso, tem-se: $KMnO_4$

1. Massa atômica:

• K: 39 u
• Mn: 55 u
• O: 16u

2. Massa molar:

$KMnO_4\\39+55+4*16\\158g/mol$

3. 3 Mols da substância:

$3*158\\474$

4. Constante de Avogadro para 3 mols:

$3*6,02*10^2^3\\1,8*10^2^4$

Perceba que a Constante de Avogadro para 3 mols, sempre ter o mesmo valor para TODAS as substâncias.

B) $K_2Cr_2O_7$

1. Massa atômica

• K: 39u
• Cr: 52u
• O: 16u

2. Massa molar:

$K_2Cr_2O_7\\39*2+2*52+7*16\\294g/mol$

3. 3 mols:

$294*3\\882g$

4. Quantidade de partículas:

$1,8*10^2^4$

C) NaCl

1. Massa atômica:

• Na: 23 u
• Cl: 35

2. Massa molar:

$NaCl\\23+35\\58g/mol$

3. 3 Massa molar

$3*58\\174g$

4. Constante de Avogadro:

$1,8*10^2^4$

D) $C_1_2H_2_2O_1_1$

1. Massa atômica

• C: 12u
• H: 1u
• O: 16u

2. Massa molar

$C_1_2H_2_2O_1_1\\12*12+22*1+16*11\\342g$

3. 3 Mols:

$342*3\\1026g$

4. Constante de Avogadro:

$1,8*10^2^4$

E) $H_2O$

1. Massa atômica:

• H: 1u
• O: 16u

2. Massa molar

$1*2+16\\18$

3. 3 mols

$3*18\\54$

4. Constante de Avogadro:

$1,8*10^2^4$

F) $C_2H_5OH$

1. Massa atômica:

• C: 12u
• H: 1u
• O: 16u

2. Massa molar:

$C_2H_5OH\\12*2+6*1+16\\46g$

3. 3 mols:

$46*3\\138g$

4. Constante de Avogadro:

$1,8*10^2^4$

Veja mais sobre Massa Molar em: brainly.com.br/tarefa/258696

#SPJ1