QUÍMICA
1°)Qual a massa de cloretade sódio produzida em uma reação que produzida a partir de 120•1023 moleculas de hidroxidade de sódio ?
2°) qual o volume de água produzido em uma reação que produziu 1T de cloreto de sódio (IT=. 10⁶g)
3°) Quantas moleculas de ácido clorídrico são necessários para reagir com 1000g de soda cáustica (NaDH)?
Soluções para a tarefa
Resposta: 1°) A massa de cloreto de sódio produzida em uma reação a partir de 120x10^23 moleculas de hidroxido de de sódio é de : 1170 g de NaCl
2°) O volume de água gerado em uma reação que produziu 1T de cloreto de sódio é de ≅ 307,7 L de H2O
3°) Para reagir com 1000g de soda cáustica (NaOH) são necessárias 1,5x10^25 moléculas de HCl
Explicação:
1º PASSO: ESTABELECER A EQUALÇÃO REFERENTE À REAÇÃO
NaOH + HCl NaCl + H2O
2º PASSO: CÁLCULO DAS MASSAS MOLARES
Tal cálculo é feito a partir das massas atômicas dos elementos que constituem as substâncias envolvidas (H = 1 u; Cl = 35,5 u; Na = 23 u e O = 16 u)
NaOH = 1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40 g/mol
HCl = 1 x 1 + 1 x 35,5 = 36,5 g/mol
NaCl = 1 x 23 + 1 x 35,5 = 58.5 g/mol
H2O = 2 x 1 + 1 x 16 = 18 g/mol
3º PASSO: CONSTANTES E RELAÇÕES A SEREM UTILIZADAS
Número de Avogadro = 6x10^23 mol-1
1 mol ======6x10^23 moléculas =========massa molar da substância
Densidade da água = 1000 g / L
4º PASSO: RESOLUÇÃO DO EX 1
Vamos relacionar moléculas de NaOH com a massa de NaCl
NaOH ============NaCl
6x10^23 58,5 g
120x10^23 m
m = 120x58,5x10^23/6x10^23 = 120x58,5/6 = 20x58,5 = 1170 g de NaCl
5º PASSO: RESOLUÇÃO DO EX 2
Vamos estabelecer uma relação entre a massa do NaCl e a massa de H2O
NaCl =========H2O
58,5 t 18 t
1 t m
m = 18/58,5 = 0,3076923 t = 307692 g (Já que 1 t = 10^6 g)
A densidade = massa / volume
Assim 1000 = 307692 / V
Logo V = 307, 69 L ≅ 307,7 L de H2O
6º PASSO: RESOLUÇÃO DO EX 3
Vamos relacionar a massa de NaOH com moléculas de HCl
NaOH =============HCl
40 g 6x10^23 moléculas
1000 g ============= n
n = 6x10^23x10^3/40 = 6x10^26/40 = 0,15^10?26 = 1,5x10^25 moléculas de HCl