Química
1.
Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido
de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse
gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre
pode ser representada da seguinte forma:
Dióxido de carbono + hidróxido de sódio - carbonato de sódio
+ água
Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de
sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é
a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico
seja totalmente consumido?
a)
b)629
c)80 g. 106 g.
e)112 g.
20 g
Soluções para a tarefa

1

luccasnnunnes
01.05.2015
Química
Ensino médio (secundário)
respondido • verificado por especialistas
Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa dehidróxido de sódio.
A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma.
DIÓXIDO DE CARBONO+ HIDRÓXIDO DE SÓDIO →CARBONATO DE SÓDIO +ÁGUA
Sabendo-se que 44g de dióxido de carbono reagem com hidróxido de sódio formando 106g de carbonato de sódio e 18g de água, pergunta-se
a)qual é a massa de hidróxido de sódio necessário para que o gás carbônico seja totalmente consumido ?
b)qual a massa de hidróxido de sódio necessária para absorver 2,2 kg(2 200g) de dióxido de carbono ?
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WillQuimica
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a) Dióxido de Carbono + Hidróxido de Sódio ⇒Carbonato de Sódio+ Água
44 g x ⇒ 106 g + 18 g
44 + x +106+18
x= 44+106+18
x= 80 g de hidróxido de sódio.
b) 40 g NaOH -------------------> 80 g de NaOH
2200 g de NaOH ----------> x g de NaOH
40.x = 2200 .80
40x= 176000
x=176000 / 40
x= 4400 g de hidróxido de sódio
espero ter ajudado✌
Resposta:
Dióxido de Carbono + Hidróxido de Sódio ⇒Carbonato de Sódio+ Água
44 g x ⇒ 106 g + 18 g
44 + x +106+18
x= 44+106+18
x= 80 g de hidróxido de sódio.
Explicação: