Question

(QUI_EM04_LD_33_24) (UNIR – RO) Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), ao realizar uma série de experiências em recipientes fechados, enunciou o princípio da conservação da massa, pelo qual a matéria não é criada nem destruída, mas apenas se transforma por meio do rearranjo dos átomos que a constituem. Esta descoberta ficou conhecida como a Lei de Lavoisier. Numa aula experimental de Química, um professor, querendo comprovar a Lei de Lavoisier, coloca uma porção de lã de aço dentro de um copo de béquer. Em seguida, ele determina a massa do sistema utilizando uma balança de precisão, e queima totalmente a amostra num sistema aberto. Com relação à experiência realizada pelo professor em sala de aula, é incorreto afirmar que: A a massa do sistema diminui, pois o produto formado liberou energia. B a queima envolve a participação do oxigênio (O2), que é chamado comburente. C a massa do sistema aumenta com a combustão da lã de aço. D o produto formado é um sólido, contendo óxido de ferro em sua composição. E a combustão da lã de aço é um exemplo de fenômeno químico.

Answer 1

Resposta:

A) a massa do sistema diminui, pois o produto formado liberou energia.

Explicação:

Falsa

A) a massa do sistema diminui, pois o produto formado liberou energia.

- a massa do sistema aumenta, porque o Fe combina-se com o O do ar, gerando óxido de ferro que tem mais massa que o ferro puro.

Verdadeiras

B) a queima envolve a participação do oxigênio (O2), que é chamado comburente.  

C) a massa do sistema aumenta com a combustão da lã de aço.  

D) o produto formado é um sólido, contendo óxido de ferro em sua composição.  

E) a combustão da lã de aço é um exemplo de fenômeno químico.