Questso 11 O benzeno (C6H6) é um hidrocarboneto aromático que sofre combustão de acordo com a seguinte equação química: CH(C) + 7,5 0,(g)-6 co,(g) + 3 H2Og) AH = ? Considere as seguintes equações termoquímicas representadas a seguir: I. 6 C(gr) + 3 H (9) + → C.H.() AH = +49 kJ/mol II. H,(9) + 10,(9) → H,O(9) SH = -245 kJ/mol = III. C(gr) + 0,(9) → CO2(g) AH = -395 kJ/mol Considerando as equações termoquímicas representadas anteriormente, o valor da energia liberada na combustão de um mol de benzeno, em quilojoule, é de:
Soluções para a tarefa
Resposta: A entalpia da reação de combustão do benzeno líquido de acordo com os a reação e os dados abaixo
C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(g) ΔH = ?
IΔH formação do benzeno(l) = 49 kJ/mol
ΔH formação da água(g) = - 245 kJ/mol
ΔH formação do CO2(g) = -395 kJ/mol
é de - 3154 kJ/mol
Explicação:
Os cálculos estão apresentados na figura em anexo
O valor da energia liberada na combustão de um mol de benzeno, em quilojoule, é de - 3154.
Termoquímica
Equação de combustão do benzeno (C6H6), balanceada:
C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(g) AH = ?
Entalpia de formação:
I. C₆H₆: ΔHf= 49 Kj/mol
II. H₂O: ΔHf= -245 Kj/mol
III. CO₂: ΔHf= -395 Kj/mol
O₂: ΔHf= 0 (igual a zero porque é uma substância simples)
Lei de Hess
∆H = Hf produtos - Hf reagentes
ΔH = [(6 x -395) + (3 x -245)] - 49
ΔH = -2370 - 735 - 49 = - 3154 kJ/ mol
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