Question

Questões de química sobre:
Cálculo químico;Estequiometria.
Seguinte as questões na imagem.

Answer 1

Resposta:

01) D

02) C

03) D

Explicação:

1) Cada mol de metano necessita de 2 mol de oxigênio. Assim, com 3 mol do comburente, serão queimados 1,5 mol de metano. Como cada mol de metano libera 1 mol de gás carbônico, que, estequiometricamente, possui 1 mol de carbono, basta multiplicar o número de avogadro por 1,5, obtendo-se o resultado de $9,0.10^{23}$ átomos de carbono.

2) Por estequiometria, vemos que cada mol de gasolina, libera 8 mols de gás carbônico. Assim, 25 mols de gasolina liberarão 200 mols de $CO_{2}$. Como cada mol deste gás equivalem à 44 gramas, basta multiplicar o valor de 200 mol por 44 gramas, obtendo-se 8 800 gramas (que equivale à 8,8 Kg).

3) Balanceando a equação, obtemos:

$4 \ Fe + 3 \ O_{2} \ -> 2 \ Fe_{2} O_{3}$. Assim, 3 mols de oxigênio reagem com 4 mols de ferro.