Question

questões de química​

Answer 1

Resposta:

Bem, vamos lá

é a segunda vez que tento responder, da primeira a pagina fechou sozinha e perdi tudo kkkkk

2) Fuvest

a) consultando a tabela periodica temos as massas:

Al=27g ; O= 16g ; C=12g , as massas molares dos compostos ficam:

Al2O3= 2x27 + 16x3 = 102g/mol

C= 12g/mol

CO2= 12 + 16x2 = 44g/mol

Al= 27g/mol

b) Para essa questão, montaremos a equação balanceada do problema:

2 Al2O3 + 3 C -----> 3 CO2 + 4 Al

Ele nos pediu quantos mol de CO2 e de Al serão produzidos com 6 mol de Al2SO3, montando uma regra de tres ficaremos assim:

2 mol Al2O3 ------- 3 mol CO2 ------ 4 mol Al

6 mol Al2O3 ------- x mol CO2 ------ y mol Al

multiplicando em cruz

x mol CO2= 18/2

x mol CO2= 9 mol de CO2 produzidos

ymol Al = 24/2

ymol Al= 12 mol de Al produzidos

c) Nessa pergunta, ele pede a quantidade , em mol, de Al2O3 necesssárias para produzir 432g de Al, então faremos da seguinte forma:

Sabemos que 2 mol de Al2O3 produzem 4 mol de Al, porém, ele nos deu em g , substituindo, ficamos:

2 mol Al2O3 ------- 4x27g/mol Al

xmol Al2O3 --------- 432 g de Al

xmol Al2O3= 864/108

x mol Al2O3 = 8 mol de Al2O3 serão necessários

d) Nessa pergunta, ele nos pede quantos gramas de CO2 serão produzidos junto com meio quilo de Al, ou seja 500g de Al

Temos:

3x44g/mol CO2 ------ 4x27g/mol Al

xg de CO2 ---------------- 500g de Al

xg de CO2 = 66 000/108

xg de CO2 = 611,1 g de CO2 produzidos, aproximadamente

e) Agora ele nos pede o volume de gas, nas CNTP, produzidos junto com 1kg de Al

Sabemos que um mol de qualquer gás, nas CNTP, equivalem à 22,4 L

então:

3x 22,4L de CO2 -------- 4x27g/mol Al

xL de CO2 ------------------ 1000g de Al

xL de CO2= 67 200/108

xL de CO2 = 622,2 L de CO2 serão produzidos, aproximadamente

3)Vunesp

a) Nessa questão, ele nos pede as massas molares, sabemos que:

C=12g ; H=1g ; O= 16g

Então:

CH4 = 12 + 4 = 16g/mol

O2 = 16x2 = 32g/mol

CO2 = 12 + 16x2 = 44g/mol

H2O = 2 + 16 = 18g/mol

b)Agora ele nos pede a equação balanceada da combustão completa de CH4

Sabemos que uma combustão completa é representada dessa forma:

Combustivel + Comburente = gás carbonico + água

Nosso combustivel é o CH4 e o comburente o O2

1 CH4 + 2 O2 ------> 1 CO2 + 2 H2O

c) Primeiramente, precisaremos saber quais desses reagentes estão em excesso, para isso faremos o seguinte

Calcularemos quantos mol de tal reagente serão necessários para que essa reação aconteça

"como?"             da seguinte forma:

1 mol de CH4 ------- 2 mol de O2

5 mol de CH4 ------ x mol de O2

x mol de O2 = 10 mol de O2 reagirão com 5 mol de CH4, porém não temos tudo isso de oxigenio, temos apenas 3 mol dele

Fazendo com o outro reagente:

2 mol de O2 ------- 1 mol de CH4

3 mol de O2 --------- x mol de CH4

x mol de CH4 = 1,5 mol de CH4 reagirão com 3 mol de O2

Temos 5 mol de CH4, então essa reação ocorrerá, porém gerando um excesso de CH4 no final, pois apenas 1,5 mol de CH4 serão utilizados

O reagente limintante nesse caso é o O2

Montando a regra de três para saber quantos mol de CO2 serão produzidos:

2 mol de O2 -------- 1 mol de CO2

3 mol de O2 --------- x mol de CO2

x mol de CO2 = 1,5 mol de CO2 produzidos

Poderiamos ter usado o valor que achamos de CH4 nessa regra de três, porém daria o mesmo resultado

1 mol de CH4 -------- 1 mol de CO2

1,5 mol de CH4 ------- x mol de CO2

x mol de CO2 = 1,5 mol de CO2

4) Fuvest

a) Ele nos pede a equação balanceada:

1 Na2S + 4 H2O2 -------> 1 Na2SO4 + 4 H2O

b) Agora ele nos pede as massas molares dos elementos presentes na equação quimica, sabemos que:

Na= 23g ; S=32g ; H=1g ; O=16g

Na2S= 2x23 + 32 = 78g/mol

H2O2= 2 + 16x2 = 34g/mol

Na2SO4 = 2x23 + 32 + 16x4 = 142g/mol

H2O = 2 + 16 = 18g/mol

A equação ficará assim, então:

1x78g Na2S + 4x34g H2O2 -------> 1x142g Na2SO4 + 4x18g H2O

c) Nessa questão, teremos que saber quantos kg de H2O2 reagirão com 117kg de Na2S, para isso montaremos uma regra de três:

1x78g Na2S -------- 4x34g H2O2

117x10^3g Na2S ----- xg de H2O2              

(usei a notação cientifica de quilo, que equivale à 10^3, ou seja

1 kg= 1x10^3g,

1kg = 1000 g  

Entendeu?   fiz dessa forma para que os numeros ficassem menores)

Multiplicando em cruz, teremos:

xg= 15 912x10^3/78

xg = 204x10^3g  ou seja  204kg de H2O2 (já que o 10^3 é a representação de quilo)

5)Unicamp

a) Ele nos pede as massas molares dos compostos, temos que:

Zn= 65g ; O=16g ; C=12g

ZnO= 65 + 16 = 81g/mol

CO = 12 + 16 = 28g/mol

Zn = 65g/mol

CO2 = 12 + 16x2 = 44g/mol

b) Ele pede para escrevermos a reação

Temos que: O oxido de zinco em reação com o monoxido de carbono produz zinco metalico e dioxido de carbono, transferindo para uma equação e balanceando, ficamos assim:

1 ZnO + 1 CO ------> 1 CO2 + 1 Zn

c) Agora ele nos pede a massa de zinco produzida quando reagimos 1000g de oxido de zinco (ZnO)

Montando a regra de tres:

1x81g ZnO -------- 1x65g de Zn

1000g ZnO --------- xg de Zn

xg de Zn = 65 000/81

xg de Zn = 802,47g de Zinco metalico serão produzidos cada vez que reagirmos 1000g de ZnO

Explicação:

Espero ter te ajudado, deu um pouco de trabalho, já que eram muitas questões

Mas eu gostei de fazê-las kk

Não se esqueça de deixar sua avaliação e de seu obrigado

Qualquer duvida me avise

Até mais!!