Question

QUESTÃO:

Uma amostra de 0,8040 g de minério de ferro foi dissolvida em ácido. O Ferro foi então reduzido a Fe+2 e titulado com 47,22 mL de uma solução 0,02242 mol L-1 de KMnO4. Calcular a porcentagem de Ferro (55,847 g mol-1) na amostra?

MnO4- + 5 Fe+2 + 8 H+ ⇆ Mn2+ + 5 Fe+3 + 4 H2O

Answer 1

Podemos falar que a porcentagem de ferro na amostra é de 36,77%.

Vamos aos dados/resoluções:  

Mn04 + 5Fe2+ 8h >>> Mn² + 5fe3+ + 4H20

5mol de Fe 2+ >>>>> 1mol Kmn04

Executando o cálculo da quantidade (Kmn04)  

Volume titulado x Molaridade da solução >>>> 47,22 mL x 0,02242.

Agora com o cálculo da quantidade de Fe2+;  

47,22 x 0,02242 . 5mol Fe2+ / 4mol Kmn04

Cálculo da massa de Fe 2+;

(47,22 x 0,02242 x 5x 0,55847)/ 0,8040g da amostra x 100%  

Portanto, finalizando então com a %Fe2+ igual a 36,77%.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)