Question

Questão: Um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm e sua temperatura aumentada de -73 °C para +127 °C. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de: *
A)50 L
B)40 L
C)30 L
D)10 L
E)20 L

Com o resultado da conta

Answer 1

Letra D → 10 L

Explicação:

Como o volume e a pressão estão respectivamente em litro e atm podemos deixá-los assim. Porém a temperatura devemos convertê-la sempre para Kelvin.

Para converter de Graus Celsius para Kelvin, basta que se utilize dessa fórmula:

θk = θº + 273

onde:

θk = temperatura em Kelvin

θº = temperatura em graus Celsius

Para a temperatura θº = - 76ºC

θk = - 76 + 273

θk = 197 K

Para a temperatura θº = 127ºC

θk = 127 + 273

θk = 400 K

--------------------------------------------

P₁ = 1 atm

V₁ = 10 L

θ₁ = 197 K

P₂ = 2 atm

θ₂ = 400 K

V₂ = ?

A fórmula que relaciona essas grandezas é:

$\frac{ p_{1} v_{1} }{ θ_{1} } = \frac{ p_{ 2} v_{2}}{ θ_{2}}$

Substituindo:

$\frac{ 1 \times 10 }{ 197 } = \frac{ 2 \times v_{2}}{ 400}$

$\frac{ 2 \times v_{2}}{ 400} = \frac{1 \times 10}{197}$

$2 \times v_{2} = \frac{10 \times 400}{197}$

$v_{2} = \frac{4000}{197 \times 2}$

$v_{2} = \frac{4000}{394}$

$v_{2} = 10,15 \: L$

Espero que eu tenha ajudado

Bons estudos !