Questão u° 38A partir de um minério denominado galena, rico em sulfeto de chumbo II (PbS), pode-se obter o metal chumbo em escala industrial, por meio das reações representadas pelas equações de oxirredução a seguir, cujos coeficientes estequiométricos encontram-se já ajustados:PbS(s) + 2 °2(g) Pb°(s) + S°2(g)Pb°(s) + CO(g) - Pb(s) + C02(g)Considerando-se uma amostra de 717 kg desse minério que possua 90 % de sulfeto de chumbo II. sendo submetida a um processo que apresente 80 % de rendimento global, a massa a ser obtida de chumbo será de. aproximadamente.Dados: massas molares (g-inol'1) S = 32 e Pb = 207a)621 kg.b)559 kg.c)447 kg.d)425 kg.e)382 kg.
Soluções para a tarefa
Olá,
conforme a estequiometria da reação temos que cada 1mol de PbS(s) ao reagir com cada 3/2 mol de O2(g) forma também 1mol de PbO; e o PbO formado, por sua vez, ao reagir com CO(g) origina 1mol de Pb(s).
Em 717kg de minério apenas 90% equivale ao PbS, portanto a massa de sulfeto de chumbo II é 90%*717kg= 645,3kg.
Dos 645,3kg submetidos à reação com O2, somente 80% efetivamente reagiu. Portanto a massa que reagiu é de 80%*645,3kg = 516,24kg.
Sabendo que a massa molar do PbS é 207g/mol + 32g/mol = 239g/mol. Calculamos o número de mol equivalente a essa massa:
n = m/MM
n = 516,24kg/0,239kgmol-¹
n = 2160mols de PbS reagiram.
Como a proporção estequiométrica entre produtos e reagente é 1:1, logo 2160 é também o número de mol formado de Pb(s). Sabendo que a massa molar do Pb é 207g/mol, a massa de Pb(s) formada é:
n = m/MM
n*MM = m
2160*0,207kg.mol-¹ = m
447,12 kg = m
Resposta: C.