Question

(questão sobre mol) O químico é um profissional detalhista: característica necessária para quem lida com átomos e moléculas. Muitas vezes, ele precisa saber as quantidades exatas das substâncias com as quais trabalha, isto é, tem de determinar quantas entidades químicas (átomos, moléculas, íons, etc.) existem em certa porção de material. nessa perspectiva, um quimico preparou uma solução de hidróxido de sódio, NaOH (aq) 4% (m/v) em um volume de 100 mL de solução. Com o interesse na quantidade de fórmulas unitárias de NaOH presentes nessa solução, realizou cálculos utilizando a constante de Avogrado: 6,022 x 10^23 mol ^-1. Assinale a alternativa que apresenta a opção correta para o valor encontrado.

a) 6, 022 x 10^23

b) 12, 044 x 10^22

c) 3, 011 x 10^23

d) 60,22 x 10^23

e) 6, 022 x 10^22



Se puderem explicar a resolução, agradeço

Answer 1

Olá,


Sabendo que a solução de NaOH é 4% m/V, significa que de um dado volume dessa solução, somente 4% equivalem à massa de NaOH e o restante é de água. Assim, dos 100mL desta solução, 4% dela equivalem à massa de NaOH:
 100*4% = 4g é a massa de NaOH contidos nos 100mL.


Precisamos saber quantos mols de NaOH nós temos nesses 4g, para isso usamos a seguinte fórmula;


n = m/MM

em que n = número de mol; m = massa ; MM = massa molar.

Podemos encontrar a massa molar de NaOH somando as massas molares dos elementos que constituem o composto:

Na =   23g/mol +
O = 16g/mol +
H = 1g/mol
total = 40g/mol

Substituindo na fórmula, para calcular o número de mol;


n = m/MM

n = 4/40

n = 0,1mol de NaOH.

Sabemos agora que nos 100mL de solução, tem 0,1mol de NaOH.
 
O mol é uma unidade de medida usada em química para medir quantidades muito grandes. Cada 1mol corresponde a 6,02.10^23 unidades. Como temos 0,1 mol de NaOH, a quantidade de fórmulas unitárias pode ser encontrada por regra de três;



1mol ----- 6,02.10^23

0,1mol---- x 

x = 6,02.10^22

Resposta: E. 

Answer 2

resposta é 12.....

Assinale a alternativa que apresenta a opção correta para o valor encontrado.  

b) 12, 044 x 10^22