Question

Questão simples de Termoquímica?

Energia de ligação é a variação de energia térmica medida a
pressão constante, necessária para a ruptura de um mol de uma
ligação de uma molécula. Considere as seguintes energias de
ligação:
Com os dados acima é possível prever que a reação
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
a) é endotérmica e absorve 184 kJ.
b) é endotermica e libera 84 kj.
c) é exotérmica e libera 84 kJ.
d) é exotermica e absorve 1038 kJ.
e) é exotérmica e libera 1038 kJ.

Dados:
N (ligação tripla) N = 954kJ/mol, H-H = 436kJ/mol, N-H = 391kJ/mol

Eu estou fazendo, mas como encontro variação de entalpia positiva, não entendo o sentido de ser exotérmico, já que no gabarito consta resposta C.

Answer 1

Pela equação temos N-N + 3H-H---> 2 NH3( aqui são 6 ligações N-H)
Então, ficamos com saldo positivo de energia na quebra das moléculas nos reagentes e negativo na formação do produto. Desse modo:
 954+ 3.436 - 6.391 = -84kj/mol 
Interpretação: Se gastamos 2262 de energia para quebrar todas as ligações das moléculas iniciais e ganhamos 2436Kj na formação de ligações de todas moléculas finais, sobrará 86Kj em forma de calor.