Question

Questão PV=nRT química

Answer 1

Olá!

Temos os seguintes dados:

T (temperatura) = 27 ºC (em Kelvin)

TK = TºC + 273.15

TK = 27 + 273.15

TK = 300.15 → T (temperatura) = 300.15 K

R (constante dos gases) = 0.082 atm.L/mol.K

MM (Massa Molar) de O2 (gás oxigênio)

O = 2*(16u) = 32u

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MM (massa molar) de O2 = 32 g/mol

V (volume do gás oxigênio no cilindro) = 6 L

V (volume no rótulo do cilindro) = 8 m³ → 8000 L

Obs: independente da quantidade do volume no recipiente, o volume do gás irá preencher o recipiente, devido a formação em partículas do gás.

Obs: Por pesquisa, a densidade do oxigênio puro é 1.429 g/l ,ou seja, 1429 g/m³

a massa de gás no cilindro será:

$d = \dfrac{m}{V} \to m = d*V \to m = 1429\:g/\diagup\!\!\!\!\!m^3*8\:\diagup\!\!\!\!\!m^3 \to \boxed{m = 11432\:g}$

Aplicando os dados à Equação de Clapeyron, temos:

$p*V = n*R*T$

$P*V = \dfrac{m}{MM} *R*T$

$P*6 = \dfrac{11432}{32} *0.082*300$

$6\:P = 357.25*0.082*300$

$6\:P = 8788.35$

$\boxed{\boxed{P = 1464.725\:atm}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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Espero ter ajudado! =)