Question

Questão n° 37O etanol, produzido por meio da fermentação do açúcar extraído da cana-de-açúcar, é um combustível renovável extremamente difundido no território nacional, e possui entalpia-padrão de combustão de -1368 kJ-mol'1.Considerando-se os dados fornecidos na tabela abaixo, é correto afirmar que, a entalpia-padrão de formação do etanol é deSubstanciaH°f (kJ-mol-1)C00/ >. 2(g)-394H2°(JE)-286a)+ 278 kJ-mol'1b)+ 3014 kJ-mol'1c)+ 1646 kJ-mol"1d)- 278 kJ-mol'1e)- 3014 kJ-mol'1

Answer 1

Olá, Dudaribeiro3179.

Sabemos que a combustão do etanol é dada pela reação:

C₂H₅OH + 2 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O | ΔH = -1368 kJ/mol

Sabemos que o ΔH da reação é dado pela diferença entre a soma da entalpia de formação dos produtos e a soma da entalpia de formação dos reagentes.

A entalpia de formação dos produtos é:

(2 mol × -394 kJ/mol) + (3 mol × -286 kJ/mol) = - 1646 kJ

A entalpia padrão de formação do O₂ por definição é 0 kJ/mol. Temos então:

(- 1646 kJ) - Hf (etanol) = - 1368 kJ

Hf (etanol) = (- 1646 kJ) + 1368 kJ

Hf (etanol) = - 278 kJ

Como temos apenas 1 mol de etanol:

Hf (etanol) = -278 kJ/mol

Resposta correta: alternativa D.

Espero ter ajudado.