Question

Questão n° 34Um estudante de química colocou, separadamente, barras de chumbo, níquel, ferro e cobre no interior de 4 béqueres, que continham solução aquosa de nitratode estanho II de concentração 1 mol-L"1 a 25 °C. As quatro possíveis reações de oxirredução, que ocorreriam espontaneamente, nos béqueres I, II, III e IV foram escritas abaixo:I. Pb,, + Sn2+, ,Pb2+, , + Sn,,(s)(aq)(aq) (s)II.Ni(s) + Sn2+(aq) -> Ni2+(aq) + Sn(s)IÍL Fe(s) + Sn2+(aq) —» Fe2+(aq) + Sn(s)IV.Cu,, + Sn2+, , -> Cu2+, , + Sn,,Dados:(a=-0’44V (aq/Cu(s9 = + 0 34 VDe acordo com as informações acima, os béqueres em que ocorreram, espontaneamente, as reações de oxirredução forama)I, II e IV, apenas.b)II e III, apenas.c)I, II e III, apenas.d)I e II, apenas.e)I e IV, apenas.E (Pb:+(aq) /PV = - °’13 VE (Sn:+(aq)/S“(s)> = - °-14 V E° (Nl2+(aq)/N\s))= - °’23 VE° (Fe2+ E° (Cu2+

Answer 1

Olá, NicolasVictor3429.

Temos que o potencial de redução do estanho é:

Sn²⁺(aq) + 2e⁻(aq) → Sn⁰(s) | E⁰ = -0,14 V

Para que ocorra um processo espontâneo de oxido-redução, é necessário que ele reaja com um metal que apresente potencial de redução (E⁰) menor que - 0,14 V.

Vamos analisar os potenciais de redução dos metais dados:

I - Chumbo

Pb²⁺(aq) + 2e⁻(aq) → Pb⁰(s) | E⁰ = -0,13 V

II - Níquel

Ni²⁺(aq) + 2e⁻(aq) → Ni⁰(s) | E⁰ = -0,23 V

III - Ferro

Fe²⁺(aq) + 2e⁻(aq) → Fe⁰(s) | E⁰ = -0,44 V

IV - Cobre

Cu²⁺(aq) + 2e⁻(aq) → Cu⁰(s) | E⁰ = +0,34 V

Dentre os metais dados, apenas dois apresentam potencial de redução menor que o potencial de redução do estanho: o Níquel (metal II) e o Ferro (metal III). Portanto, são os únicos em que a reação de oxirredução com o Sn²⁺ da solução será espontânea.

Resposta correta: alternativa B.

Espero ter ajudado.