Question

Questão n° 33Determine, respectivamente, o pll e a constante de ionização de uma solução aquosa de um ácido monocarboxilico 0,01 M, a 25°C, que está 20% ionizado, após ter sido atingido o equilíbrio.Dado: log 2 = 0,3a)3,3 e5-10'4b)2,7 e 2-10’3.c)1,7 e 5-10"4.d)2,7 e 5-10'4.e)3,3 e 2-10’3.

Answer 1

Olá!

Temos que uma solução aquosa de um ácido monocarboxilico 0,01 M, a 25°C, que está 20% ionizado, ou seja:

$HE \leftrightarrow H^{+} + E^{-}$

Agora vamos a determinar a constante de ionização, sabendo que sua formula é:

$K_{i} = \frac{\alpha^{2} * [HE]}{1 - \alpha}$

Substituimos os dados:

$K_{i} = \frac{(0,20)^{2} * 0,01}{1 - 0,20}$

$K_{i} = \frac{4 * 10^{-4}}{0,8}$

$K_{i} = 5 * 10^{-4}$

O pH pode ser determinado pela formula:

$pH = - log [H^{+}]$

Onde:

$[H^{+}] = \alpha * [HE]$

$[H^{+}] = 0,20 * 0,01$

$[H^{+}] = 2 * 10^{-3}$

Assim podemos calcular o pH, lembrando que é dado, log 2 = 3

$pH = - log ( 2 * 10^{-3})\\ Aplicamos\; as \; propiedades\; dos\; logaritmos\\ pH = - (log 2 + log 10^{-3})\\ pH = - (0,3 - 3)\\ pH = - 0,3 + 3\\ pH= 2,7$

Assim a alternativa correta é: B: 2,7 e 2*10⁻³