Question

Questão n" 34Uma substância química é considerada ácida devido a sua tendência em doar íons II+ em solução aquosa. A constante de ionização Ka é a grandeza utilizada para avaliar essa tendência. Assim, são fornecidas as fórmulas estruturais de algumas substâncias químicas, com os seus respectivos valores de Ka, a 25°C.OH| h O-HX S/ 1 x-o-x X -o0 H\ /HKa = 7,6-10-3Ka = 1,0 1010 Ka = 1,8-KT5Ka = 4,3-10‘7Preta Tipo Apãg.31Grapoé 1 -IV-V-VIA ordem crescente de acidez das substâncias químicas citadas éa)ácido fosfórico < ácido etanoico < ácido carbônico < ácido fênico.b)ácido fênico < ácido carbônico < ácido etanoico < ácido fosfórico.c)ácido fosfórico < ácido carbônico < ácido etanoico < ácido fênico.d)ácido fênico < ácido etanoico < ácido carbônico < ácido fosfórico.e)ácido etanoico < ácido carbônico < ácido fênico < ácido fosfórico.

Answer 1

Olá!

Certamente como diz no enunciado uma substância química é considerada ácida devido a sua tendência em doar íons II+ em solução aquosa. Uma constante de dissociação ácida, Ka (também conhecida como constante acídica ou constante de ionização do ácido) é uma medida quantitativa da força de um ácido em solução.

Quanto maior o valor de pKa, mais longa será a dissociação, ou seja o ácido vai ser mais forte, porque habera maior tendencia a doar ions H⁺

Ácidos com valores de Ka inferiores a cerca de -2 são considerados ácidos fortes.

Sabendo as constantes Ka podemos ordenar de maior a menor:

1- Ácido Fosfórico: Ka = 7,6* 10⁻³

2- Acido Etanóico: Ka = 1,8 * 10⁻⁵

3- Ácido Carbónico: Ka = 4,3* 10⁻⁷

4- Ácido Fênico: Ka = 1,0 * 10⁻¹⁰

Assim a alternativa correta é:

b)ácido fênico < ácido carbônico < ácido etanoico < ácido fosfórico