Question

Questão: Indique como cada uma das seguintes variações afeta a posição de equilíbrio no sistema abaixo JUSTIFICANDO, sabendo que a reação da maneira que está escrita é endotérmica.

H2 (g) + CO2 (g) <-----> H2O (g) + CO (g).

a) Adição de CO2;

b) Retirada de H2O;

c) Aumento da temperatura;

d) Redução do volume do recipiente;

e) Adição de um gás inerte sem variação de volume;

Answer 1

Resposta: Com relação ao equilíbrio

H2 (g) + CO2 (g) <-----> H2O (g) + CO (g) ΔH <0

a) Se for adicionado CO2, ele será deslocado para o sentido endotérmico (sentido direto - sentido 1)

b) Se for retirada  H2O, ele será deslocado para o sentido endotérmico (sentido direto - sentido 1)

c) Se for aumentada a temperatura , ele será deslocado para o sentido endotérmico (sentido direto - sentido 1)

d) A redução de volume do recipiente não deslocará o equilíbrio

e) A adição de um gás inerte sem variação de volume, não deslocará o equilíbrio

Explicação:

Vamos inicialmente escrever a constante de equilíbrio para a reação:

H2 (g) + CO2 (g) <-----> H2O (g) + CO (g).

Kc = [H2O].[CO]/[H2].[CO2]

a) A adição de CO2 vai fazer com que o sistema tente manter constante Kc e para isso, vai aumentar as concentrações da H2O e do CO. Logo a reação é deslocada para o sentido direto, endotérmicao (vou chamar de sentido 1)

b) A retirada de H2O vai fazer com que o sistema tente manter constante Kc e para isso, vai diminuir as concentrações de H2 e CO2, deslocando o equilíbrio para o sentido direto (sentido 1)

c) Com o aumento de temperatura o equilíbrio é deslocado no sentido direto (sentido 1) uma vez que é nesse sentido que a reação é endotérmica.

d) A redução de volume não irá afetar o equilíbrio uma vez que volumétricamente temos: 1 V de H2 : 1 V de CO2 : 1 V de H2O : 1 V de CO

e) Da mesma forma que na alternativa d, a introdução de um gás inerte , sem variação de volume não afetará a rpoporção volumétrica acima citada e portantonão irá afetar o equilíbrio