Question

Questão de transformações gasosas

Answer 1

P₁ (pressão) = 1 atm
V₁ (volume) = 10 L
T₁ (temperatura) = - 73°C = 200K
P₂ (pressão) = 2 atm
V₂ (volume) = ?
T₂ (temperatura) = 127°C = 400K

(P₁ . V₁)/T₁ = (P₂ . V₂)/T₂
(1 . 10)/200 = (2 . V₂)/400
10/200 = 2V₂/400
400V₂ = 4000
V₂ = 4000/400
V₂ = 10 L

Resp.: Alternativa "D".

Answer 2

Primeiro retiramos os dados que o problema apresenta : 

P₁ = 1 atm        P₂ = 2 atm
T₁ = -73ºC         T₂ = 127ºC
V₁ = 10 L          V₂ = ? 

agora é necessário aplicar duas conversões (Celsius para Kelvin)

K = C + 273
K = (-73) + 273
K = 200 K

K = C + 273
K = 127 + 273
K = 400 K 

E é só resolver através da seguinte fórmula 

$\frac{P_1.V_1}{T_1} = \frac{P_2.V_2}{T_2} \\ \\ \frac{1.10}{200} = \frac{2.V_2}{400} \to \ multiplica \ cruzado \\ \\ 200(2v_2) = 400.10 \\ 400v_2 = 4000 \\ \\ v_2 = \frac{4000}{400} \\ \\ \boxed{v_2 = 10\ L}$

Alternativa D