Question

Questão de química
(UPF) 15,0 g de pirita (FeS2) de 80% de pureza são submetidos à ustulação. A reação, não ajustada, deste processo é FeS2(s) + O2(g)  Fe2O3(s) + SO2(g). O rendimento da reação é de 75%. Nessas condições, o volume de SO2(g) obtido nas CNTP é: Considerar: Massas Atômicas: Fe = 56; O = 16; S = 32. Volume Molar nas CNTP: 22,7 L
a) 1,70 L
b) 3,40 L
c) 4,54 L
d) 2,27 L
e) 4,25 L

Answer 1

Resposta:

Letra B)

Explicação:

Primeiro é preciso balancear a equação:

4 FeS2(s) + 11 O2(g) = 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)

PUREZA: Como 80% de 15 é 15 x 0,8 e isso é igual a 12,0 significa dizer que apenas 12g eram de fato pirita e os 3g restantes eram impurezas

Agora precisamos saber que:

4 mols de FeS2 é igual 480g de FS2 e isso gera 8 mols de SO2 que é igual a 181.6L de SO2 (1 mol equivale a 22.7 L de gás em CNTP)

Nos resta fazer regra de três:

489g de FeS2 ⇒ 181,6 L de SO2

12g de FeS2  ⇒ X L de SO2

X ≅ 4,4 L de SO2

Por fim se calcula o rendimento:

4.4 L de SO2 ⇒ 100 %

X L ⇒ 75 %

x≅ 3,3 L de SO2