Question

Questão de química da UECE . O nitrato de amônio se decompõe, sob certas
condições, produzindo água e monóxido de
dinitrogênio, conhecido como gás hilariante,
descoberto por Joseph Priestley (1733-1804). O volume do monóxido de dinitrogênio produzido pela decomposição de 100 gramas de nitrato de amônio
medidos a 27 °C e 1 atmosfera será
A) 40,75 L.
B) 61,50 L.
C) 22,50 L.
D) 30,75 L.
Como será os cálculos .???

Answer 1

A- 40,75 - 1733= 1804
1804- 1464 = sobre isso
Passa esse 177 pra ca e 188 pra lá! Espero ter ajudado

Answer 2

Resposta: D) 30,75 L

Explicação:

Montando a reação de decomposição do nitrato de amônio:

NH4NO3 ⇒ N2O + H2O

MM (NH4NO3) = 80 g/mol

MM (N2O) = 44 g/mol

80 g NH4NO3 ⇒ 44 g N2O

100 g NH4NO3 ⇒ x

→ x = 55 gramas de N2O

Calculando a equivalência em mol de 55 g de N2O:

1 mol N2O ⇒ 44 g

x mol N2O ⇒ 55 g

→ x mol N2O = 5/4

Aplicando na equação de clapeyron:

P.V = n.R.T

Pressão = 1 atm

V = ?

n = 5/4 mol

R = 0,082 em atm

T = 27°C + 273 = 300 K

Substituindo:

1 .V = 5/4 . 0,082 . 300

V = 30,75