Question

Questão de estequiometria (não consegui terminar)
- Um químico fez reagir 40g de água oxigenada com 50g de ácido nitroso, segundo a reação:
H²O² + HNO² -> HNO³ + H²O
Assinale a alternativa que indica a massa de HNO³ produzida, em g, e o reagente que está em excesso.

Dados: massas molares em g/mol: H=1; N=14; O=16

- A resposta é: 67 e H²O²

- Alguém pode me explicar?

Answer 1

$Ola'!~sendo~a~equac\~ao~balanceada: \\ H_2O_2+HNO_2--\ \textgreater \ HNO_3+H_2O \\ \\ A~massa~molar~de:\begin{cases}H_2O_2=34g/mol \\ HNO_2=47g/mol \\ HNO_3=63g/mol\end{cases} \\ \\ Vemos~quem~esta~em~execo~en~los~reagentes: \\ H_2O_2~+~HON_2 \\ 34g/mol--\ \textgreater \ 47g/mol \\ ~~~~~~x--~--\ \textgreater \ 50g \\~~~~~~ \boxed{x=36,17g}~--\ \textgreater \ aproximado \\ \\ Entonces~decimos~que~H_2O_2~nao~reage~com~40g~como~indica~la \\ acima. \\ Entonces~tera'~um~execo~de:~40-36,17=\boxed{3,83g~de~execo~}$

$Agora~a~massa~produzida~de HNO_3~e', fazemos~a ~regra~de~tres~ \\ simples~veja: \\ \\ 47g---\ \textgreater \ 63g \\ 50g---\ \textgreater \ y \\ y= \frac{63.(50)}{47} \\ \\ \boxed{y=67,02g~de~HNO_3} \\ \\ Espero~haberte~ayudado!$

Answer 2

Serao produzidas 67,02 g de HNO₃ e o reagente que esta em excesso e a agua oxigenada.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.

A reacao do exercicio e a seguinte:

H₂O₂ + HNO₂ = HNO₃ + H₂O

Portanto, estando a reacao balanceada, temos que 1 mol de H₂O₂ reagem com 1 mol de HNO₂.

1 mol de H₂O₂ = (2 x 1) + (16 x 2) = 34 g/mol

1 mol de HNO₂ = (1 x 1) + (1 x 14) + (16 x 2) = 47 g/mol

1 mol de HNO₃ = (1 x 1) + (1 x 14) + (16 x 3) = 63 g/mol

Portanto, fazendo uma regra de tres, temos:

34 g de H₂O₂ - 47 g de HNO₂

x g de H₂O₂ -    50 g de HNO₂

47 x = (34 x 50)

47 x = 1700

x = (1700)/(47)

x = 36,17 g de H₂O₂, como ha 40 g de H₂O₂, ha um excesso de:

40 - 36,17 = 3,83 g de H₂O₂

Portanto a substancia que esta em excesso e a agua oxigenada e havera um excesso de 3,83 g dela.

Calculando a massa de HNO₃ produzida, temos, atraves de outra regra de tres:

47 g de HNO₂ - 63 g de HNO₃

50 g de HNO₂ - x g de HNO₃

47 x = (50 x 63)

47 x = (3150)

x = (3150)/(47)

x = 67,02 g de HNO₃

Portanto serao produzidas 67,02 g de HNO₃ e o reagente que esta em excesso e a agua oxigenada.

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