Questão da UEM
Considere as seguintes soluções e assinale o que for correto.
- solução aquosa 0,10mol/L de AgNO3
- solução aquosa 0,20mol/L de Ca(NO3)2
01) 400mL da solução A contém 1,88g de íons Ag+
02) 600mL da solução B contém 0,12mol de íons Ca2+.
04) A quantidade de íons NO3– em 500mL da solução B é quatro vezes maior que a quantidade de íons NO3 – em 500mL da solução A.
08) Misturando-se 400mL da solução A com 600mL da solução B a concentração dos íons Ag+ presente na solução
final será 0,4mol/L.
16) Misturando-se 400mL da solução A com 600mL da solução B a concentração dos íons NO3 – presente na solução final será 0,28mol/L. (fiquei em dúvida nessa opção)
Soluções para a tarefa
Resposta: Considerando as seguintes soluções:
solução aquosa 0,1 mol/L de AgNO3
solução aquosa 0,2 mol/L de Ca(NO3)2
vamos julgar as afirmações:
Afirmação 01: 400mL da solução A contém 1,88g de íons Ag+
FALSA
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Afirmação 02: 600mL da solução B contém 0,12mol de íons Ca2+.
VERDADEIRA
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Afirmação 04: A quantidade de íons NO3– em 500mL da solução B é quatro vezes maior que a quantidade de íons NO3 – em 500mL da solução A.
VERDADEIRA
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Afirmação 08: Misturando-se 400mL da solução A com 600mL da solução B a concentração dos íons Ag+ presente na solução
final será 0,4mol/L.
FALSA
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Afirmação 16: Misturando-se 400mL da solução A com 600mL da solução B a concentração dos íons NO3 – presente na solução final será 0,28mol/L.
VERDADEIRA
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Explicação:
Afirmação 01
A dissociação do sal é:
AgNO3 ↔ Ag+ + NO3-
0,1 mol/L 0,1 mol/L 0,1 mol/L
400 mL da solução 0,1 mol/L terá 0,4 L x 0,1 mol/L = 0,04 mol de Ag+
1 mol Ag+ ===========108 g
0,04 mol m
m = 0,04 x 108 = 4,32 g e não 1,88
Portanto a afirmação é FALSA
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Afirmação 02
A dissociação do sal é:
Ca(NO3)2 ↔ Ca2+ + 2 NO3-
0,2 mol/L 0,2 mol/L 0,4 mol/L
A massa molar da Ca = 40 g/mol e portanto a massa molar do íon Ca2+ é 40 g/mol
600 mL da solução 0,2 mol/L terá 0,6 L x 0,2 mol/L = 0,12 mol de Ca2+
Portanto a afirmação é VERDADEIRA
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Afirmação 04
Concentração dos Íons NO3- na solução A = 0,1 mol/L
Volume da solução A = 500 mL = 0,5 L
Temos então: 0,5 L x 0,1 mol/L = 0,05 mol de íons NO3-
Concentração dos Íons NO3- na solução B = 0,4 mol/L
Volume da solução B = 500 mL = 0,5 L
Temos então: 0,5 L x 0,4 mol/L = 0,2 mol de íons NO3-
Portanto a afirmação é VERDADEIRA (0,2 = 4 x 0,05)
OBS: Como os volumes comparados são iguais, os cálculos acima são dispensáveis e poderíamos ter comparado as concentrações do ion NO3- expressas nas dissociações
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Afirmação 08
Misturando as duas soluções teremos na solução final:
C1 = Concentração dos íons Ag+ em A = 0,1 mol/L
V1 = Volume da solução A = 0,4 L
C2 = Concentração dos íons Ag+ na solução final = x mol/L
V2 = Volume da solução final = 0,4 + 0,6 = 1 L
C1V1 = C2V2
0,1 x 0,4 = C2 x 1 → C2 = 0,04 mol/L
Portanto a afirmação é FALSA
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Afirmação 16
C1 = concentração dos íons NO3- em A = 0,1 mol/L
V1 = volume da solução A = 400 mL = 0,4 L
C2 = concentração dos íons NO3- em B = 0,4 mol/L
V1 = volume da solução B = 600 mL = 0,6 L
C3 = concentração dos íons NO3- em mol/L (a determinar)
V3 = volume da solução mistura = 0,4 + 0,6 = 1 L
Usando a fórmula C1V1 + C2V2 = C3V3 teremos:
0,1 x 0,4 + 0,4 x 0,6 = C3 x 1
0,04 + 0,24 = C3 → C3 = 0,28 mol/L
Portanto a afirmação é VERDADEIRA