Question

Questão da UECE. Um estudante adicionou água a uma massa
de 20 g de ácido sulfúrico puro até completar 500
mL. Retirou em seguida uma alíquota de 25 mL que
foi neutralizada com uma solução de concentração
em quantidade de matéria 0,2 M de hidróxido de
sódio. O volume de hidróxido de sódio utilizado para
a neutralização foi
A) 100 mL.
B) 50 mL.
C) 200 mL.
D) 150 mL
Como será os cálculos?

Answer 1

A Alternativa correta é a A.

A massa molar do ácido sulfúrico é 98 g/mol. Logo ao dissolver 20 g do mesmo em 500 mL de água, o estudante obteve uma solução com concentração molar de 0,41 mol/L.

Coletou-se 25,00 mL dessa solução, a qual continha:

0,41 x 0,025 = 0,010 mol de ácido sulfúrico

A reação de neutralização do ácido sulfúrico com o hidróxido de sódio ocorre numa proporção de 1:2, ou seja, para cada 1 mol de ácido usamos 2 moles de base. Assim, para neutralizar o ácido serão necessários 0,020 mol de hidróxido de sódio.

Como a concentração do hidróxido de sódio era de 0,20 mol/L, temos que o volume usado foi:

0,020 ÷ 0,20 = 0,100 L = 100 mL

Espero ter ajudado!