Question

Questão
Considere que 34,2 g de sacarose (C12H22O11) sejam dissolvidos em água, em quantidade suficiente para preparar 100 mL de uma solução.

a) Calcule a massa molar (em g/mol) da sacarose.
b) Calcule o número (aproximado) de moléculas de sacarose que deverão estar presentes em 1 mL da solução preparada.

8ª.) Questão
Considere a reação química:

N2 (g) + H2 (g)  N2H4 (g)

Se 28 g de hidrogênio (H2) forem misturados com igual massa de nitrogênio (N2), qual deverá ser a massa de N2H4 produzida?​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Massa molar da sacarose:

a) (12 * 12) + (22 * 1) + (11 * 16) = 342 g/mol

b) 34,2 g  ----------------- 100 mL                342 g -------------- 6 * 10²³ moléculas

     x g      ----------------    1 ml                    0,342 g ------------    x

                x = 0,342g                                           x = 6 * 10²⁰ moléculas

8)   N₂  +  2 H₂   ------>  N₂H₄

    4 g de H₂   -----------  32 g de N₂H₄

   28 g de H₂  -----------          x

                x = 224 g de N₂H₄