Questão
Considere que 34,2 g de sacarose (C12H22O11) sejam dissolvidos em água, em quantidade suficiente para preparar 100 mL de uma solução.
a) Calcule a massa molar (em g/mol) da sacarose.
b) Calcule o número (aproximado) de moléculas de sacarose que deverão estar presentes em 1 mL da solução preparada.
8ª.) Questão
Considere a reação química:
N2 (g) + H2 (g) N2H4 (g)
Se 28 g de hidrogênio (H2) forem misturados com igual massa de nitrogênio (N2), qual deverá ser a massa de N2H4 produzida?
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Resposta:
Explicação:
Massa molar da sacarose:
a) (12 * 12) + (22 * 1) + (11 * 16) = 342 g/mol
b) 34,2 g ----------------- 100 mL 342 g -------------- 6 * 10²³ moléculas
x g ---------------- 1 ml 0,342 g ------------ x
x = 0,342g x = 6 * 10²⁰ moléculas
8) N₂ + 2 H₂ ------> N₂H₄
4 g de H₂ ----------- 32 g de N₂H₄
28 g de H₂ ----------- x
x = 224 g de N₂H₄
PHBF:
muito obrigado
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