Question

Questão cálculo de ph!!! ((QUESTÃO 6))

Answer 1

$\underbrace{KOH_{aq}}_{10^{-3} mol/L} \longrightarrow \underbrace{K^{+}_{aq}}_{10^{-3}mol/L}+\underbrace{OH^{-}_{aq}}_{10^{-3}mol/L}$

Por proporção estequiométrica, achamos que a concentração de íons OH⁻ é de 10⁻³mol/L.

Calculando o pH:

$pOH = -log[OH^{-}] \\\\ pOH = -log10^{-3} \\\\ pOH = 3 \\\\ pH+pOH = 14 \\\\ pH+3 = 14 \\\\ \boxed{pH = 11}$

Resolvendo o item b:

$C_{1} \cdot V_{1} = C_{2} \cdot V_{2}$

A concentração inicial é de 10⁻³mol/L, sendo o volume inicial 20ml. A concentração final queremos achar, e o volume final é 20ml+60ml adicionados, que resultam em 80ml.

$C_{1} \cdot V_{1} = C_{2} \cdot V_{2} \\\\ 10^{-3} \cdot 20 = C_{2} \cdot 80 \\\\ \boxed{C_{2} = 2,5 \cdot 10^{-4}mol/L}$

Answer 2

Resposta:

5

Explicação:

falta informação meu caro