Questão 9:
Uma amostra com 280 g de gás nitrogênio (N2), está a uma temperatura de 27°C e pressão de 7,5 atm . Qual o volume ocupado por esse gás?
(Dados: R = 0,082 atm. L / mol . K ; ( ) 1,64 L ( ) 16,4 L
Questão 10:
Massa atômica: N = 14 u)
( ) 22,4 L ( ) 32,8 L ( ) 140 L
Soluções para a tarefa
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Resposta:
V = 32,8 L
Explicação:
massa atômica do N2 = 2×14 u = 28 u
para obter a massa molar do N2 em g/mol, basta converter a massa de unidades de massa atômica para gramas e multiplicar pela constante de Avogadro:
28 u×(1,661×10^-24 g/1 u)×6,02×10²³ mol^-1 = 28 g/mol
T/K = t/ºC + 273 = 27 ºC/ºC + 273
T = 300 K
supondo que o gás tenha comportamento ideal:
pV = nRT = (m/M)RT
V = (m/M)RT/p
V = {[280 g/(28 g/mol)]×(0,082 atm L/mol K)×300 K}/7,5 atm
V = 32,8 L
juluavsb:
Obg ❤️
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