Question

Questão 8 - (Fund. Oswaldo Cruz SP) Tem-se as seguintes soluções: A. 10g de sacarose (C12H22O11) em 1000g de água B. 10g de glicose (C6H12O6) em 1000g de água C. 10g de cloreto de sódio (NaCl) em 1000g de água Com relação ao ponto de ebulição dessas soluções, medidas a uma mesma pressão, podemos afirmar que (justifique): a) C < B < A b) A = B = C c) A = B < C d) A > B > C e) C > B > A

Answer 1

Resposta:

Alternativa e) C > B > A

Explicação:

Pela propriedade coligativa ebulioscopia, sabemos que quanto maior a concentração em mol por L de partículas, maior será o ponto de ebulição da solução.

Primeiramente descobrimos a concentração em mol por litro de cada solução. Obs: Todas as soluções da questão tem 1 L de água

A) A sacarose tem massa molecular de 342 g/mol

Ou seja em 10g terá aproximadamente 0,03 mol de moléculas

Por ser um composto molecular, a concentração de partículas em água permanece a mesma

A concentração em mol por litro de partículas será de 0,030 mol/L  

B) A glicose tem massa molecular de 180 g/mol

Ou seja em 10g terá aproximadamente 0,055 mol de moléculas

Por ser um composto molecular, a concentração de partículas em água permanece a mesma

A concentração em mol por litro de partículas será de 0,055 mol/L  

C) O cloreto de sódio tem massa molecular de 58,5 g/mol

Ou seja em 10g terá aproximadamente 0,17 mol de moléculas

Por ser um composto iônico, a concentração em água muda. O sal irá se dissociar em dois ions, ou seja, a concentração de partículas irá dobrar

A concentração em mol por litro de partículas será de 0,34 mol/L  

Com isso podemos dizer que a temperatura de ebulição será:  C > B > A

Espero que tenha ajudado :D