Questão 7
Como calcular a massa?
Soluções para a tarefa
Reação balanceada:
H₂ + Cl₂ => 2HCl
Note que na reação de formação do HCl é consumido 1 mol de Cl₂, que tem a seguinte massa:
Cl₂ = 2 . 35,5u = 71u, portanto 1 mol de Cl₂ tem a massa de 71 g
Número de mols contidos em 355 g de Cl₂:
1 mol de Cl₂ =========> 71 g
x mols de Cl₂ ========> 355 g
71x = 355
x = 355/71
x = 5 mols de Cl₂
Note que em 355 g de Cl₂ existem 5 mols da substância. Dessa forma, devemos multiplicar todos os coeficientes estequiométricos da reação original por 5, para que descubramos a massa de HCl produzida:
5H₂ + 5Cl₂ => 10HCl
Note que foram produzidos 10 mols de HCl. Agora, só resta descobrir a massa contida em 10 mols de HCl:
Massa molar do HCl:
HCl = 1 . 1u + 1 . 35,5u = 1u + 35,5u = 36,5u, portanto 1 mol de HCl
tem a massa de 36,5 g
Finalmente:
1 mol de HCl ============> 36,5 g
10 moles de HCl =========> x g
x = 10 . 36,5
x = 365 g de HCL