Questão 7 Com base nos seus conhecimentos sobre ligações químicas responda:
A) Como o modelo de ligação iônica explica a não condutividade dos sólidos iônicos e, ao mesmo tempo, a condutividade das soluções iônicas?
B) De que maneiras as ligações covalentes duplas e triplas são diferentes das ligações covalentes simples?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
A) Compostos iônicos são aqueles que estão ligados a partir de uma diferença de carga elétrica, enquanto um dos compostos quer muito receber uma carga, ou seja, muito eletronegativo o outro quer muito doar uma carga, muito eletropositivo. Portanto, quando um composto iônico está na sua forma sólida, as cargas estão tão bem presas umas as outras de tal forma que não é possível o movimento de cargas nesses compostos, logo, não há condutividade elétrica.
Enquanto que em solução, esses mesmo compostos se separam de forma a atingir uma maior estabilidade pois a água é uma mólecula polar, possuindo portanto uma polaridade na sua mólecula fazendo com que os íons do composto se juntem a ela, logo as cargas elétricas adquirem a capacidade de se movimentarem no líquido, logo possui uma condutividade elétrica
B) As ligações covalentes ocorrem quando elétrons são compartilhados entre dois átomos de tal forma a atingir uma maior estabilidade, quando só há uma ligação covalente entre dois âtomos então há o compartilhamento de apenas um par de elétrons entre eles. Essa ligação única é chamada de ligação sigma pois é mais curta ligação possível entre dois âtomos, e que costuma ser a ligação covalente mais forte. Enquanto que quando há mais de uma ligação covalente, as demais ligações não são ligações sigma mas sim ligações Pi que são feitas a uma distância maior, carregando menos energia. Logo ligações simples possuem apenas uma ligação sigma, as covalente duplas uma sigma e uma pi, e as triplas, uma sigma e duas pi