Question

Questão 7. A figura representa um experimento de coleta de 0,16 g de gás oxigênio (O2) em um tubo de ensaio
inicialmente preenchido com água destilada a 27 °C.

Calcule o volume aproximado em mL de gás dentro do tubo de ensaio, a uma pressão de 2 atm, a 27 °C:
Dados: R = 0,082 atm.L.K-1 mol-1 , Massa Molar de O= 16g/mol
a) 30
b) 60
C) 10​

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K  

n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar  

Lembre que: K= 273,15 + ºC  

Dados  

m1= 0,16 g

t= 27 ºC ==> T= 27 + 273,15= 300,15 K

V= ?

P= 2 atm

R= 0,082 atm*L/mol*K

MM(O₂): 2*16= 32 u= 32 g/mol

- cálculo de n

n= m1÷MM

n= 0,16 g ÷ 32 g/mol

n= 0,005 mol

- cálculo do volume

V= nRT÷P

V= 0,005 mol * 0,082 atm*L/mol*K * 300 K ÷ 2 atm

V= 0,0615 L ==> V= 61,5 mL