QUESTÃO 7 - "A ferrugem apresentada pelos automóveis, na nossa cidade, é um processo denominado
corrosão. Na presença de ar seco (ausência de umidade), o automóvel praticamente não enferruja. Numa cidade
praiana, como o Rio de Janeiro, torna-se necessária a adoção de medidas que minimizem a corrosão. Uma delas
AULA 23 - Como se pode proteger o ferro?
0,44V)
a) Cd2+ (aq) + 2e- Cds) E° (V) = -0,40
b) Co2+ (aq) + 2e- → Co(s) E° (V) = -0,28
c) Cu2+ (aq) + 2e- → Cu(s) E° (V) = 0,34
d)Zn2+ (aq) + 2e- → Zn(s) E° (V) = -0,76
marca de forma explicativa responde quem sabe
Soluções para a tarefa
Resposta:
d
Explicação:
Uma forma de evitar ou minimizar uma corrosão seria cobrindo o material com algum metal que tem potencial mais baixo do que o material que se quer proteger. Por exemplo, neste caso você quer proteger o ferro que tem potencial -0,44v , então deve recobrir esse ferro com outro metal com potencial ainda menor que o dele, a única alternativa que tem um potencial menor é a letra d(zinco). Explicando o que ocorre, sabemos que a substância com potencial maior tende a arrancar e atrair elétrons de outra com potencial menor certo? Eis o que irá acontecer: toda vez que o ferro(material a ser protegido) perder elétrons para o ambiente(oxigênio etc pela corrosão, ferrugem...) ele automaticamente irá "arrancar" elétrons do zinco, pois este tem menor potencial que o ferro, com isso o ferro não sobre corrosão. Existem várias formas de preservação contra a corrosão, citei esse exemplo. Um outro poderia ser pintando o automóvel, daí não há contato do ferro com o ambiente corrosivo, ou seja, quem sofre a corrosão seria o zinco apenas.