Question

Questão 6 Em uma análise laboratorial, você precisa preparar 250mL de uma solução de concentração 0,08 mol/L de nitrato de prata. Qual é a massa de nitrato de prata necessária para o preparo dessa solução? Assinale a alternativa correta. Dados: M = nsoluto/Vsolução; Ag = 108g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/mol.
A. 4,6g de AgNO3-
B 4,2g de AgNO3.
C - 3,8g de AgNO3.
D - 3,0g de AgNO3-
E - 3,4g de AgNO3.​

Answer 1

Resposta:

x/(108+14+3(16)) = 0,02

x = 0,02*(170) = 3,4 g

Answer 2

Executado os cálculos necessários verificamos que a massa do soluto para o preparo da solução é de m= 3,4 g. Alternativa e)

Dados

m₁= ?

V= 250 mℓ ==> V= 0,25 ℓ

M= 0,08 moℓ/ℓ

MM(AgNO₃): 108 + 14 + 3*16= 170 g/moℓ

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/ℓ ou Concentração molar)  

Aplicar

$M=\dfrac{m_1}{MM_1\times V}$   onde

M= concentração molar (mol/ℓ)

M₁= massa do soluto (g)

MM₁= massa molar do soluto (g/moℓ)

V= volume da solução (ℓ)

$m_1= 0,08~mo\ell/\ell\times170~g/mo\ell\times0,25~\ell\\ \\ m_1=3,4~g$

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