Question

Questão 5:
Dada a equação química: CH4 + 2 O2 ------- CO2 + 2 H2O
Em CNTP, qual o volume oxigênio consumido na obtenção de 7 mol de dióxido de carbono? (Dado: Em CNTP: volume molar = 22,4L )
( ) 15,68 L ( ) 31,36 L ( ) 156,8 L ( ) 224,0 L ( ) 313,6 L

Answer 1

Resposta:

letra E

Explicação:

Veja que 2 mols de O2, produzem 1 mol de CO2. Para produzir 7mols de CO2 serão necessarios 14 mols de O2. Em CNTP 1 mol ocupa 22.4 l, logo, 14 mols ocupam: 14x22.4= 313,6 l. Tudo regra de 3!

Answer 2

Resposta:

x = 8960 L de O2

Explicação:

Balanceando a equação dada:

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

Na CNTP 1 mol = 22,4 litros, logo, de acordo com a estequiometria da reação, para queimar 16 g de gás metano são necessários 2 mol de O2 = 44,8 L.

Considerando a pureza:

4 kg . 80/100 = 3,2 kg ou 3200 g

Assim, para queimar 3,2 kg de gás metano são necessários:

16 g --------- 44,8 L

3200 g ------ x L