Question

QUESTÃO 48. Estudos investigando o composto diborano, B₂H6, como possível combustível para foguetes, mostraram que a combustão desse composto gera o produto HBO2, como indicado pela equação: B₂H6 (g) + O₂(1)→ HBO₂(g) +H₂O(l) Uma vez que um composto reativo, como o HBO2, foi produzido e não um composto relativamente inerte, como o B₂03, por exemplo, esses estudos foram suspensos. Calcule a massa de oxigênio líquido necessária para reagir com 80,0 g de diborano: (A) 46,4 g. (B) 78,2 g. (C) 139 g. (D) 160 g. E 278 g.​

Answer 1

Resposta:

Gabarito = E

Explicação:

Olá !!

Equação

B2H6 + 3 O2 — 2 HBO2 + 2 H2O

Relação entre Massa de Oxigênio (O2) e Massa do Diboro (B2H6).

Massa molares (Conforme a tabela periódica)

O2 = 32g/mol

O = 16g

2 . 16g = 32g

B2H6 = 27,6g/mol

B = 11g

H = 1g

2 . 10,8g = 21,6g

6 . 1g = 6g

Cálculo (Com base na equação e comparativos)

27,6g de B2H6 —- 3 . 32g de O2

80g de B2H6 —- x

X = 278,26g de O2