Questão 43
O carbonato de cálcio é um sólido que sofre
decomposição térmica ao ser aquecido a temperaturas
próximas a 1000°C. Os produtos formados são o óxido
de cálcio, também um sólido de alta temperatura de
fusão,
e o gás carbônico.
Determine a massa mínima de carbonato de cálcio
que
deve ser decomposta para
gerar 224g de óxido de cálcio
Massas atômicas: C = 12u; O = 16u; Ca = 40u
CaCO3 + CaO + CO2
a) 400g
b) 264 g
c) 68 g
d) 528 g
e) 132 g
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Resposta: A massa de carbonato de cálcio decomposta para produzir 224 g de óxido de cálcio é 400 g - letra A
Explicação:
Considerando a reação de decomposição do carbonato de cálcio:
CaCO3 ==> CaO + CO2
Considerando as massas atômicas dadas,
vamos calcular as massas molares das substâncias envolvidas
CaCO3 = 40+12+3x16 = 100 g/mol
CaO = 40 +16 = 56 g/mol
Vamos relacionar as duas substâncias
CaCO3 ======CaO
100 g 56 g
m 224
m = 100x224/56 = 400 g
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