QUESTÃO 40
A tabela a seguir mostra o símbolo hipotético de alguns elementos químicos, suas distribuições eletrônicas e seus raios atômicos:
Elementodistribuição eletrônicaraio atômico (Å) A1s2 2s21,13

Com relação às informações anteriores, pode-se afirmar que o raio atômico do elemento B deve ser:
A) menor que a 1,13 Å e que A, B e C pertencem a mesma família da tabela periódica.
B) menor que a 1,13 Å e que A, B e C pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
C) menor que a 1,97 Å e que A, B e C pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
D) maior que a 1,13 Å e menor que 1,97 Å e que A, B e C pertencem a mesma família da tabela periódica. ALTERNATIVA CORRETA
E) maior que a 1,13 Å e menor que 1,97 Å e que A, B e C pertencem ao mesmo período da tabela periódica.

Soluções para a tarefa
Olá,
faltam dados no enunciado, seguem abaixo:
Elemento Distribuição eletrônica Raio Atômico (Angstron)
A 1s2 2s2 1,13
B 1s2 2s2 2p2 3s2 X
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1,97
Resposta:
verificamos que existe um aumento no número quântico principal, n, conforme seguimos entre os elementos A -> B-> C.
Esse número indica a camada eletrônica, e quanto maior o número quântico principal, maior é o raio atômico. O elemento A tem a camada mais externa em n = 2, o elemento B em n = 3 e o elemento C em n = 4. Sendo assim, o elemento B, tem raio atômico de valor intermediário entre os valores de A e de C.
O número quântico principal indica também em que período o elemento se encontra na tabela periódica, assim, o elemento A é do segundo período, o elemento B é do terceiro período e o elemento C é o do quarto período.
Vemos também que todos os elementos possuem configuração do elétron mais externo ns², sendo n o número quântico principal da camada mais externa, sendo assim, todos pertencem ao mesmo grupo, ou família na tabela periódica.
Resposta: D.