Question

Questão 4

(UFMG) Considere as seguintes reações químicas, que ocorrem em recipientes abertos, colocados sobre uma balança:


I - Reação de bicarbonato de sódio com vinagre, em um copo.

II - Queima de álcool, em um vidro de relógio.

III - Enferrujamento de um prego de ferro, colocado sobre um vidro de relógio.

IV - Dissolução de um comprimido efervescente, em um copo com água.

Em todos os exemplos, durante a reação química, a balança indicará uma diminuição da massa contida no recipiente, exceto em:



a) III

b) IV

c) I

d) II

Justifique sua resposta da questão anterior. *

1 ponto

Answer 1

Exceto na reação III (Alternativa A).

Toda reação ocorre de acordo com a Lei de Conservação de Massa, ou seja, toda a massa presente nos reagentes se mantem nos produtos.

Todavia quando reações que produzem gases são feitas em recipientes abertos, esse gás é perdido e a massa do mesmo não é contabilizada nos produtos, havendo uma falsa impressão de diminuição de massa.

Baseado nisso, vamos analisar as reações e ver qual forma gases:

I. NaHCO₃ + CH₃COOH ⇒ CH₃COONa + H₂O + CO₂

II. 2 CH₃CH₂OH + 7 O₂ ⇒ 6 H₂O + 4 CO₂

III. 4 Fe + 3 O₂ ⇒ 2 Fe₂O₃

IV. Comprimido + H₂O ⇒ CO₂ + Outros produtos

Assim, vemos que somente na reação III não há formação de gás, assim, nela observaremos aumento de massa.

Espero ter ajudado!