Question

Questão 4- OBSERVE o gráfico e RESPONDA, às questões a seguir. a) Usando E1 , E2 e E3 , REPRESENTE a expressão da energia de ativação para a reação anterior. b) Qual a expressão para a entalpia da reação? c) CLASSIFIQUE essa reação como endotérmica ou exotérmica e JUSTIFIQUE a resposta. d) Uma reação possui o perfil indicado no gráfico; considerando E1 = 120 kJ, E2 = 230 kJ e E3 = 420 kJ, CALCULE sua energia de ativação. e) FAÇA o esboço do gráfico de uma reação exotérmica, indicando reagentes, produtos, energia de ativação e entalpia do sistema.

Answer 1

Resposta:

a) Usando E1, E2 e E3, REPRESENTE a expressão da energia de ativação para a reação anterior.

R- E (energia de ativação) = H (complexo ativado) - H reagentes  

Eat = E3 - E1

b) Qual a expressão para a entalpia da reação?

R-  ΔH= Hp - Hr = E2 - E1

c) CLASSIFIQUE essa reação como endotérmica ou exotérmica e JUSTIFIQUE a resposta.

R-  Endotérmica  A  Hp > Hr  

d) Uma reação possui o perfil indicado no gráfico; considerando E1 = 120 kJ, E2 = 230 kJ e E3 = 420 kJ, CALCULE sua energia de ativação.

R-  

Eat= E3 - E1

Eat= 420 - 120

Eat= 300 Kj

 

e) FAÇA o esboço do gráfico de uma reação exotérmica, indicando reagentes, produtos, energia de ativação e entalpia do sistema.

R-  A+B ---------- C+D + calor  

1- Diminuição da energia de ativação pela ação do catalizador  

2- Libera calor : ΔH < 0 (-)

Explicação:

Answer 2

A energia de ativação, Entalpia da Reação, O tipo de reação e a sua energia de ativação serão: E3 - E1 ; E2 - E1 ; Endotérmica ; 300kJ.

Vamos aos dados/resoluções:

Para a primeira questão visualizamos que ao usarmos a nossa energia de ativação e criando uma razão para seu complexo ativado, iremos encontrar a expressão que nos diga qual será nossa reação, logo:

E = H - H  

Eat = E3 - EI ;  

Para a segunda questão, temos que nossa expressão para a entalpia será de:  

ΔH = Hp - Hr = E2 - E1 ;

Já na nossa questão sobre determinar se é ou não endotérmica/exotérmica temos que:  

Será endotérmica pelo fator de Hp ser maior do que Hr.

Na quarta questão, temos que:  

Se E1 é 120kJ , E2 é 230kJ e E3 = 420kJ, então sua energia de ativação será:

Eat = E3 - E1

Eat = 420 - 120

Eat = 300 Kj;

Finalizando com o esboço do gráfico exotérmica, teremos:  

A + B = C + D + Calor

Ocasionando a energia de ativação através do Catalisador e dessa forma, a liberação de calor se faz porque ΔH < 0.

Para saber mais sobre o assunto:

https://brainly.com.br/tarefa/22913145

Espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)