Question

Questão 4 – O Gás natural é uma substância composta por hidrocarbonetos que permanecem em estado gasoso nas condições normais de temperatura e pressão. É essencialmente composta pelos hidrocarbonetos metano (CH4), com teores acima de 70%, seguida de etano (C2H6) e, em menores proporções, o propano (C3H8), usualmente com teores abaixo de 2%. Supondo que o gás natural tenha sido concentrado para apenas metano, qual o volume, em m³, ocupado por 0,048 kg de gás CH4 a uma temperatura de 27°C e pressão de 760 mmHg? Resposta 4)

Answer 1

Resposta:

73,84 l ou 0.07384m3

Explicação:

1º - Transformar ºC para K (27+273,15)

2º - Calc massa molar CH4 (16g/mol)

3º - Constante Gases Ideais R = 0,082

4º - Pressão 760mmHg = 1 atm

5º - Basta aplicar a fórmula PV = (m/M)*RT

6º - Transformar l para m3 (x/1000)

Answer 2

Resposta:

V=  0,07283 m³

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K  

n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar  

Lembre que: K= 273,15 + ºC  

Dados  

V= ?

m1= 0,048 Kg ==> m1= 48 g

MM(CH₄)= 16 g/mol

t= 27 ºC ==> T= 27 + 273= 300 K

P= 760 mmHg ==> P= 1,01325 bar

R= 0,082 bar * L * mol–1 * K–1

n= m1÷MM1

n= 48 g ÷ 16 g

n= 3 mol

V= nRT÷P

V= 3 mol * 0,082 bar * L * mol–1 * K–1 * 300 K ÷ 1,01325 bar

V= 73,8 ÷ 1,01325

V= 72,83 L ==> V= 0,07283 m³