Questão 4 – Em um laboratório foi encontrada uma solução de hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) de concentração desconhecida. Para determinar a concentração dessa solução um técnico realizou uma titulação usando uma solução padrão de ácido clorídrico (HCl) na concentração de 0,20 mol/L. No procedimento, 15 mL da solução de Ca(OH)₂ foram adicionados à um erlenmeyer juntamente com 3 gotas de fenolftaleína (indicador). Sabendo que na titulação foram gastos 30 mL de HCl, a concentração de Ca(OH)₂ na solução é: *
0,20 mol/L
0,10 mol/L
0,30 mol/L
0,15 mol/L
0,12 mol/L
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Resposta:
0,20 mol/L
Explicação:
1° passo) Identificar o enunciado:
MHCl = 30 mL passando para L -> 0,03 L
VHCl = 0,20 mol/L
MCa(OH)2 = ?
VCa(OH)2 = 15 mL passando para L -> 0,015 L
2° passo) Montar a reação e balancear.
2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H20
A estequiometria é de 2:1:1:2, isto é, 2 mols de HCl para 1 mol de Ca(OH)2.
Logo, eu tenho nacido= 2×nbase
3° passo) Colocar na fórmula da titulação:
MHCl × VHCl = MCa(OH)2 × VCa(OH)2
0,20 × 0,03 = MCa(OH)2 × 0,015 × 2
MCa(OH)2 = 0,20 mol/L
Espero que tenha ajudado ((:
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