Question

QUESTÃO 4
A uma dada temperatura, possui menor pressão de vapor a solução aquosa
a) 0,1 mol/L de sacarose, C12H22011.
b) 0,2 mol/L de sacarose, C12H22011.
c) 0,1 mol/L de hidróxido de sódio, NaOH.
d) 0,2 mol/L de cloreto de sódio, NaCl.​

Answer 1

Resposta:Alternativa “b”.

Dados:

m1= 650 g de etilenoglicol

M1= 62 g/mol

m2= 1500 g de água

M2= 18 g/mol

Utilizando a Lei de Raoult, temos:

∆P = x1  .  P2

∆P= x1  

 P2

Onde:

∆P = abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor (depende da temperatura);

P2 é a pressão de vapor do solvente, no caso, da água;

x1 = fração molar do soluto

A relação ∆P/P2 é o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor que não depende da temperatura e é o que queremos encontrar.

Observe que para descobrir esse abaixamento relativo da pressão máxima de vapor (∆P/P2) é preciso saber o valor da fração molar do soluto (x1) que é dada por:

x1 = ____n1___

         n1 + n2

Por sua vez, n = m/M. Assim, temos:

n1=  m1_ → n1= 650 g_____→ n1= 10,5 mol

      M1                      62 g/mol

n2=  m2_ → n2= 1500 g_____→ n2= 83,3 mol

      M2                      18 g/mol

x1 = _____10,5 mol_____________

           (10,5+ 83,3) mol

x1 = _10,5 mol__          93,8

x1 = 0,011 ou 11%

Aplicando na fórmula da lei de Raoult:

∆P= x1  

 P2

∆P= 11%  

 P2

Portanto, a queda da pressão de vapor da água é de 11%.

Explicação: TEM A ESPLICAÇÃO EM CIMA!!!!!!!!!!!!