Question

Questão 36 (UVV/Med-2017/1)

Geralmente os medicamentos utilizados no combate à acidez estomacal são formados por uma suspensão de hidróxido de alumínio (Al(OH3)). Supondo que 1 mL do medicamento contém 0,05 g de hidróxido de alumínio e de acordo com a reação não balanceada a seguir:

HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + H2O

Encontre a massa de ácido clorídrico (HCl) que é neutralizada se forem ingeridos 5,50 mL do medicamento.

(Dados: Al=27g/mol, Cl=35,5g/mol, H=1g/mol, O=16g/mol)

Answer 1

Olá!:

Primeiramente calcularemos a massa de Al(OH)3 ,pela regra básica de três , temos:

1 mL  Al(OH)3 ------------ 0,05 g Al(OH)3
5,50 mL Al(OH)3 --------- x

x = 5,50 * 0,05 / 1

x = 0,275 / 1

x = 0,275 g de Al(OH)3 

Agora pela estequiometria de reação,  calculamos a massa de HCl na reação envolvida.  logo , tem-se:

Massa molares:

 Al(OH)3 = 27 + 16 * 3 + 1 * 3 => 78 g/mol

HCl = 1 + 35,5 => 36,5 g/mol


Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O

78 g Al(OH)3 -------------- 3 * 36,5 g HCl
0,275 g Al(OH)3 ---------  y

y = 0,275 * 3 * 36,5 / 78

y = 30,1125 / 78

y ≈ 0,39 g de HCl

Alternativa C