Question

Questão 36 - Água Boricada é um antisséptico,bacteriostático e fungicida, utilizado em processos infecciosos tópicos. A água boricada é constituída
por uma solução no teor de 3% (massa/volume) de Ácido Bórico (H3BO3). Um farmacêutico precisa preparar 200mL de água boricada a partir de uma solução estoque de ácido bórico cuja concentração é 2 mol/L. Para isso, qual o volume da solução estoque que o farmacêutico deve medir, aproximadamente, e em seguida diluir, para se obter os 200mL de água boricada?
Dados: Massa molar H3BO3 = 61,8 g/mol

a)12 ml
b) 24,3 ml
C) 48,5 ml
d) 61,8 ml
e) 72,9 ml


preciso do passo a passo.​

Answer 1

A concentração é a razão entre a massa do soluto e o volume da solução.

$C = \frac{m}{v} \\ 0.03 = \frac{m}{200} \\ m = 6g/mL$

Sendo assim necessitamos de 6 g de ácido bórico para preparar uma solução.

2 mol de ácido bórico = 123,6

$1000ml \rightarrow 123.6g \\q \rightarrow 6g \\ q = \frac{6000}{123.6} = 48.54mL$

Alternativa correta C