Question

Questão 3) Um gás perfeito apresenta, inicialmente, temperatura de 27ºC e pressão de 2 atm. Ao sofrer uma transformação isovolumétrica, sua pressão se eleva para 5 atm. Responde:

(A) Na transformação sofrida pelo gás, qual variável permaneceu constante?

(B) Qual o valor da temperatura final desse gás?

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Answer 1

Explicação:

A) Uma transformação isovolumetrica apresenta volume constante.

B) Pela equação dos gases ideias temos:

PV = nRT

P/T = nR/V

nR/V é uma constante e não vai mudar em relação ao sistema inicial e final, logo:

Pi/Ti = C

Pf/Tf = C

Logo:

Pi/Ti = Pf/Tf

Isso so vale para a temperatura em K 27°C é igual a 300 K

Substiruindo os valores

2/300 = 5/Tf

Tf = 5*300/2

Tf = 750 K

750 K é igual a (750 - 273) °C = 477 °C

Answer 2

Resposta:

Termodinâmica

Gases ideais...

Explicação:

.A) Na transformação isovolumetrica o volume é sempre constante.

B) Achar a temperatura final desse gás...

Se a temperatura é constante então, pela lei dos gases , teremos que :

$\iff \boxed{ \sf{ \red{ \dfrac{p_{1}}{T_{1}}~=~\dfrac{p_{1}}{T_{1}} } } }$

$\sf{ Onde :}\begin{cases} \sf{ T_{1}~=~27^{\circ}C~=~300K } \\ \\ \sf{ p_{1}~=~2atm } \\ \\ \sf{ T_{2}~=~?? } \\ \\ \sf{ p_{2}~=~5atm } \end{cases}$

$\iff \sf{ \dfrac{2}{300}~=~\dfrac{5}{T_{2}} }$

$\iff \sf{ \dfrac{1}{150}~=~\dfrac{5}{T_{2}} }$

$\iff \sf{ \dfrac{T_{2}}{5}~=~150 }$

$\iff \sf{T_{2}~=~150*5 }$

$\iff \green{ \boxed{ \boxed{ \sf{ T_{2}~=~750K } } } }$

Espero ter ajudado bastante!)