Question

Questão 3. Qual a geometria molecular do CCl4 e PF3?

a) Piramidal e Trigonal Plana

b) Tetraédrica e Piramidal

c) Tetraédrica e Trigonal Plana​

Answer 1

Resposta:

letra a) estou me baseando pelo ccl4 que terá realmente a forma piramidal

Answer 2

Resposta:

b) Tetraédrica e Piramidal

Explicação:

Moléculas que não têm par de elétrons livres no átomo central podem ser:

Se ela tiver:

3 átomos: linear

4 átomos: triangular/trigonal plana

5 átomos: tetraédrica

Moléculas com pares de elétrons livres no átomo central:

Se ela tiver:

2 átomos: linear

3 átomos: angular

4 átomos: piramidal

1.CCl4:

Carbono = 4 elétrons na camada de valência (grupo 14), átomo central.

Cloro = 7 elétrons na camada de valência (grupo 17).

       Cl

        |

Cl – C – Cl

        |

       Cl

O nosso átomo central não têm pares de elétrons livres, e nossa molécula tem ao todo 5 átomos, 1 carbono e 4 cloros.

Logo, sua geometria é tetraédrica.

2.PF3:

Fósforo = 3 elétrons na camada de valência (grupo 13/Grupo do nitrogênio), átomo central.

Flúor = 7 elétrons na camada de valência (grupo 17/Halogênios).

      ..

      P

   /  |  \

 F   F   F

O nosso átomo central tem um par de elétrons livre, e nossa molécula possui 4 átomos, 1 fósforo e 3 flúores.

Logo, sua geometria é piramidal.

Obs:

As geometrias tetraédrica e piramidal têm três dimensões, então é impossível representar 3 dimensões num texto comum como esse, mas você pode pesquisar no google para ver na prática como ela são.