Questão 3: O açúcar derrete facilmente quando aquecido em uma chama de fogão a GLP, já bicarbonato, não. Além disso, o bicarbonato ao dissolver na água, faz com que ela conduza eletricidade o açúcar não. Desta forma, podemos afirmar com certeza: a) O açúcar não é composto iônico b) O bicarbonato tem temperatura de fusão (derretimento) menor do que a do açúcar. c) No bicarbonato não temos íons. d) O açúcar tein propriedades semelhantes ao cloreto de sódio (NaCl)
Soluções para a tarefa
Olá!
O açúcar derrete se aquecido na chama pois é um composto orgânico de ponto de fusão relativamente baixo. Ele se dissolve na água, mas não gera íons. O bicarbonato, entretanto, é um composto inorgânico que gera íons quando se dissolve em água e, como tal, possui um alto ponto de fusão. Opção correta letra: A.
Explicação:
Quanto menor o ponto de fusão, menor é o calor necessário para derreter algo. O açúcar derrete em mais ou menos 160ºC, temperatura que um fogão comum chega facilmente. Quando dissolvido em água, o açúcar não gera corrente elétrica, o que significa que ele não libera íons em solução.
O bicarbonato de sódio, entretanto, dissolve-se em água e gera íons positivos e negativos, que podem mover-se caso uma corrente elétrica entre em contato. Assim, a solução torna-se condutora de eletricidade. Possui ponto de fusão alto, de mais ou menos 850ºC, e propriedades semelhantes ao cloreto de sódio.
Se colocados em água, apenas o bicarbonato sofreria a reação química de dissociação.
Essas propriedades diferentes surgem da natureza das ligações químicas. Diferente do bicarbonato, o açúcar possui ligações covalentes e não iônicas, então não é um composto iônico.
Entenda mais sobre ligações químicas e condutividade aqui:
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