Question

Questão 3: Considerando as equações abaixo: 2 C2H4 (g) + 6 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 4 H2O (l) ∆H = - 2819 kJ CO2 (g) → C(grafita) + O2 (g) ∆H = + 393,3 kJ H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = - 285,5 kJ Use a lei de Hess para calcular o ∆H de formação do acetileno, representada pela equação abaixo: 2 C(grafita) + 2 H2(g) → C2H4(g) Questão 4: (2,0 pontos) Um calorímetro foi calibrado utilizando uma resistência elétrica através da qual foram fornecidos 350 kJ de calor, tendo sido observado um aumento na temperatura de 298,0 K para 365 K. Em seguida, uma amostra pesando 2,5461 g foi queimada dentro do calorímetro, provocando um aumento na temperatura de 298,0 para 320 K. Determine a capacidade calorífica a volume constante (Cv) do calorímetro e calcule o calor qv envolvido na combustão da amostra e o calor envolvido na queima de 1,00 g da amostra. Questão 5: (2,0 pontos) Par a determinada reação química, ∆H° = - 254 kJ e ∆S° = - 75,3 J K-1. Responda: a) (0,3) A reação é exotérmica ou endotérmica? Explique. b) (0,3) A reação leva a aumento ou diminuição na desordem do sistema? Explique. c) (0,6) Calcule a variação da energia livre de Gibbs para a reação a 25°C. d) (0,3) A reação é espontânea a 25°C? Explique.​

Answer 1

898G,pois h2 com o2 da 898G