· Questão 2. O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; ℓ = l; m = 0; s = +½. Convencionando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a –½, calcule o número atômico desse átomo.
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O elemento tem N=4, então tem 4 camadas. Tem L=1, então seu elétron de valência se encontra no subnível p. Tem m=0 tem, então o elétron é o terceiro está no segundo orbital do subnível p, logo, deve ser o 2° ou o 5° elétron do subnível.
Ele tem spin +1/2, então é o segundo elétron do orbital m=0, logo, ele é o 5 elétron do subnível p. Então seu último elétron esta em 4p5.
Fazendo a distribuição eletrônica até esse elétron temos:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
O número de elétron desse átomo é igual a 35, logo, seu número atômico é Z=35. Então é o átomo de Bromo (Br).
Espero ter ajudado =)
Ele tem spin +1/2, então é o segundo elétron do orbital m=0, logo, ele é o 5 elétron do subnível p. Então seu último elétron esta em 4p5.
Fazendo a distribuição eletrônica até esse elétron temos:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
O número de elétron desse átomo é igual a 35, logo, seu número atômico é Z=35. Então é o átomo de Bromo (Br).
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a resposta correta é 14
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