Questão 2
O oxalato de cálcio, CaC2O4, é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). (C= 12 g/mol; O= 16 g/mol; Ca= 40 g/mol). Uma alíquota de 25 cm3 de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,2625 g desse sal. Qual é a concentração comum de CaC2O4, nessa solução?
a) 0,0105 g/L
b) 0,00656 g/L
c) 10,5 g/L
d) 21 g/dm3
e) 31,5 g/cm3
Soluções para a tarefa
Resposta:
A concentração comum de oxalato de cálcio nessa solução é de 10,5 g/L.
A concentração de soluções químicas representa a quantidade de soluto presente em determinada quantidade de solvente ou de solução.
Existem as concentrações comum e molar.
A concentração comum é calculada por:
C = m/V
Onde:
C = concentração comum;
V = volume da solução;
m = massa do soluto.
A unidade da concentração comum é apresentada em g/L.
Dados:
V = 25 cm³ = converter em Litros = 25/1000 = 0,025 L
m = 0,2625 g
C = m/V
C = 0,2625/0,025
C = 10,5 g/L
A concentração comum de oxalato de cálcio nessa solução é de 10,5 g/L
Dados:
V = 25 cm³ = converter em Litros = 25/1000 = 0,025 L
m = 0,2625 g
C = m/V
C = 0,2625/0,025
C = 10,5 g/L
A concentração comum de oxalato de cálcio nessa solução é de 10,5 g/L